Bài 12: Tinh thể phân tử - Hóa trị - Số oxi hóa - Hóa học 10

I - Tinh thể nguyên tử.

1. Cấu tạo:

- Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành một mạng tinh thể. Ở các điểm nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết cộng hóa trị.

2. Tính chất.

- Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn → Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

II - Tinh thể phân tử.

1. Cấu tạo.

- Tinh thể phân tử được cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian. Ở các điểm nút mạng là những phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.

2. Tính chất.

- Trong tinh thể, các phân tử tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử → Các phân tử dễ bay hơi, dễ nóng chảy.

III - Hóa trị

1. Hóa trị trong hợp chất ion.

- Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị.

- Trong hợp chất cộng hóa trị , hóa trị của một nguyên tố bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

IV - Số oxi hóa.

- Số oxi hóa của nguyên tố là một số đại số được gán cho nguyên tử của nguyên tố đó theo quy tắc:

 + Trong các đơn chất, số oxi hóa của nguyên tố bằng 0.

 + Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng 0.

 + Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng điện tích của ion.

 + Trong các hợp chất, số oxi hóa của H là +1 (trừ $NaH, CaH_2...$ ).

    Số oxi hóa của oxi bằng -2 trừ $OF_2, H_2O_2...$

- Cách viết số oxi hóa: Số oxi hóa được viết bằng chữ thường, đặt phía trước và được đặt ở trên kí hiệu nguyên tố.