Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử - Hóa học 10

1. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.

Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

2. Lớp electron và phân lớp electron.

a) Lớp electron: là tập hợp các e có mức năng lượng gần bằng nhau.

- Các electron ở lớp trong (gần hạt nhân) có mức năng lượng thấp hơn các electron ở lớp ngoài.

- Các lớp xếp theo thứ tự từ thấp đến cao:

tbody>

b) Phân lớp electron: Là tập hợp các electron có mức năng lượng bằng nhau

- Có 4 loại phân lớp: s, p, d, f

- Số lượng: lớp thứ n có n phân lớp.

3. Electron tối đa trong 1 phân lớp và 1 lớp.

                                                                              

- Phân lớp s có tối đa 2 electron.

- Phân lớp p có tối đa 6 electron.

- Phân lớp d có tối đa 10 electron.

- Phân lớp f có tối đa 14 electron.

- Số e tối đa của lớp thứ n là  $2n^2$

- Lớp electron đã có đủ số e được gọi là lớp electron bão hòa.