Hướng dẫn giải (chi tiết)

Chất oxi hóa là chất bị khử tham gia vào quá trình khử để thu nhận electron nên có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

$M^0+x(e)\rightarrow M^{-x}$

Hoặc $M^0\rightarrow M^{-x} -x(e)$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Trong phản ứng oxi hóa - khử xảy ra đồng thời cả quá trình khử và quá trình oxi hóa, có mặt đồng thời cả chất oxi hóa là chất khử. 

 Trong phản ứng, một chất có thể vừa làm chất oxi vừa làm chất khử.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số oxi hóa của sắt giảm từ +3 đến 0: $Fe^{+3}$ (trong $Fe_2O_3$ ) là chất oxi hóa.

Số oxi hóa của cacbon tăng từ +2 đến +4: $C^{+2}$ (trong CO) là chất khử.
  

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$Na^0+ H^{+1}Cl^{-1}\rightarrow Na^{+1}Cl^{-1}+H^0_2$ 

Na có số oxi hóa 0 lên oxi +1 → Na là chất khử

H có số oxi hóa +1 xuống 0 → H trong HCl là chất oxi hóa.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số oxi hóa của Fe giảm từ +3 xuống còn +2.

Số oxi hóa của Cu tăng từ 0 lên +2.

⇒ $Fe^{+3}$ là chất oxi hóa.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Đáp án đúng là: B. $Cl^{0}_2 + 2e \rightarrow 2Cl^-$

Quá trình khử là quá trình nhận electron.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Phương trình D số oxi hóa của $NH_3$ không đổi nên không thể hiện tính khử.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

x1   $Br^0_2 +2e \rightarrow 2Br^-$ 

x2    $Fe^{+2} -1e \rightarrow Fe^{+3}$

Cân bằng phương trình:  $Br_2 + 2Fe(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 2NaBr$ 

Hệ số cân bằng của $Fe(OH)_2 $ là 2.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nhận xét: Clo có số oxi hóa là 0 sau phản ứng tạo thành Clo có oxi hóa là -1 và +1 nên Clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- Xác định chất oxi hóa - chất khử trong phản ứng.

     Số oxi  hóa của Cu tăng từ 0 lên +2 ⇒ Cu là chất khử.

     Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống +2 ⇒ $HNO_3$ là chất oxi hóa.

- Viết các quá trình oxi hóa - khử, cân bằng các quá trình:
  

- Điền các hệ số cân bằng vào chất khử và chất oxi hóa, sau đó cân bằng các nguyên tố trong PTPƯ:

                          $3Cu + 8HNO_3\rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Tổng các hệ số cân bằng: $3+8+3+2+4=20$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4 ⇒ $H_2SO_4$ là chất oxi hóa.

Số oxi hóa của Fe tăng từ +2 lên +3 ⇒ FeO là chất khử.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Các phản ứng (2), (3), (5), (6), (7) có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố nên có 5 phản ứng oxi hóa khử.

Chú ý: Ở phương trình phản ứng (3) coi cả hợp chất FeS₂ có số oxi hóa là 0.

Sau phản ứng Fe tăng số oxi hóa lên +3, S tăng số oxi hóa lên +6 nên FeS₂ là chất khử ( chất bị oxi hóa)

Quá trình oxi hóa:  

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Xác định số oxi hóa của Clo:

 

Quá trình tự oxi hóa - khử:

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Xác định số oxi hóa, vai trò của các chất: 

           

Quá trình oxi hóa - khử:

a, b đều là hệ số tối giản của chất oxi hóa và chất khử. Từ quá trình này có thể suy ra được tỉ lệ $a:b=5:2$ 

Hoặc

Cân bằng phương trình hóa học:  $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4 $ 

Suy ra: $a:b=5:2$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Xác định sô oxi hóa của Clo trong các phản ứng: 

          

Ở phản ứng 1 có sự thay đổi số oxi hóa của clo tăng từ -1 đến 0  suy ra Clo thể hiện tính khử.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{NO}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 (mol)$

Cách 1: Tính theo phương trình hóa học:

 - Lập phương trình và cân bằng phản ứng oxi hóa khử:

           

 Suy ra: $m_{Cu} = 0,15 . 64=9,6(g)$

Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn e: $n_{{e}_{nhường}}= n_{{e}_{nhận}}$

       Viết quá trình oxi hóa - quá trình khử:                

Suy ra: $m_{Cu} = 0,15 . 64=9,6(g)$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$ n_{CuSO_4}= 0,5.0,4=0,2 (mol)$

Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng: 

            

Suy ra: $m_{Fe}= 0,2.56=11,2$ g

Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn electron $n_{{e}_{nhường}} = n_{{e}_{nhận}}$

Viết quá trình oxi hóa - quá trình khử: 

                         

Suy ra: $m_{Fe}= 0,2.56=11,2$ g

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{{O}_{2}}= \frac{1,68}{22,4}=0,075 $ (mol)

Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Mg.

Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng:

Viết phương trình phản ứng:  

                                    

Theo đề ra có: Khối lượng của X là: $m_{Zn} + m_{Mg} = x65 + y24=7,7$

                        Số mol của Oxi là: $n_{{O}_{2}} = \frac{1}{2}x + \frac{1}{2}y=0,075$

Giải hệ 2 phương trình trên tìm được: x = 0,1 và y = 0,05

Suy ra: $m_{{Zn}}=0,1.65=6,5$ g và  $m_{{Mg}}= 0,05.24=1,2$ g

Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn e.

Viết quá trình oxi hóa - quá trình khử: 

                                                 

Theo đề ra có: Khối lượng của X là: $m_{Zn} + m_{Mg} = x65 + y24=7,7$

                                      Bảo toàn e:  $n_{{e}_{nhường}}= n_{{e}_{nhận}}= 2x+2y=0,3$

Giải hệ 2 phương trình trên tìm được: x = 0,1 và y = 0,05

Suy ra: $m_{{Zn}}=0,1.65=6,5$ g và  $m_{{Mg}}= 0,05.24=1,2$ g