Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{{KMnO_4}}= \frac{31,6}{158}= 0,2(mol) $

Viết quá trình oxi hóa khử: 

                             

Suy ra: $V_{{Cl_2}} = 0,5.22,4=11,2 (lít)$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- $n_{M}= \frac{19,2}{M}$

- Gọi x là số oxi hóa của M sau phản ứng.

- Quá trình oxi hóa - khử: 

              

- suy ra: $n_{M}= \frac{19,2}{M} = \frac{0,6}{x}$

- Lập bảng xét giá trị x và M

do M là kim loại nên nhận giá trị x=2, M=64 suy ra M là đồng (Cu)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số oxi hóa của S giảm từ +4 xuống 0 ⇒ thể hiện tính oxi hóa.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

                        $H_2S - 2e \rightarrow S +2 H ^{+}$

Quá trình trên là quá trình nhường electron hay còn gọi là quá trình oxi hóa.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

                         $Cl_2^0 +2e\rightarrow2Cl^{-1}$

 Quá trình trên là quá trình nhận electron hay còn gọi là quá trình khử.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- Xác định số oxi hóa, vai trò của các chất trong phản ứng. 

            

- Viết các quá trình oxi hóa - khử: 

                          

- Đặt các hệ số cân bằng vào sản phẩm oxi hóa, khử trước. Sau đó kiểm tra lại số lượng các nguyên tố trong cân bằng.     

                

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- Xác định số oxi hóa, vai trò của các chất trong phản ứng.

- Viết các quá trình oxi hóa - quá trình khử:

                    

- Đặt hệ số cân bằng và các chất oxi hóa - chất khử trước. Kiểm tra lại cân bằng các nguyên tố.

                                                 $2yAl + 3 Fe_xO_y \xrightarrow{{{t}^{o}},xt} 3xFe +y Al_2O_3 $

Hệ số của Fe là 3x

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- Xác định số oxi hóa, vai trò của các chất trong phản ứng. 

            

- Viết quá trình oxi hóa - quá trình khử:

             

- Đặt hệ số cân bằng vào các sản phẩm oxi hóa - khử trước. Kiểm tra lại cân bằng các nguyên tố:

                                     $3Fe_3O_4 +28 HNO_3 \rightarrow9 Fe(NO_3)_3 + NO + 14H_2O$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{{SO_2}}= 0,25 (mol)$

Gọi số mol của Al và Zn lần  lượt là x và y. Khối lượng của hỗn hợp là: $m_{Zn} +m_{Al}= 27x +65y=9,2$ (1)

- Các quá trình oxi hóa - khử:  

                    

Bảo toàn electron: $n_{{e}_{nhận}}= n_{{e}_{nhường}}= 3x+2y= 0,5$ (2)

Giải (1) và (2) tìm được x=y=0,1mol

Suy ra khối lượng của Zn là: $0,1.65=6,5 $ (gam)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{SO_2}= 0,25$ (mol)
Gọi số mol của Al và Zn lần  lượt là x và y. Khối lượng của hỗn hợp là: $m_{Zn} + m_{Al}= 27x+65y=9,2$ (1)

- Các quá trình oxi hóa - khử:  

                    

Bảo toàn electron:  (2)

Giải (1) và (2) tìm được x=y=0,1mol

Tổng số mol $S$ trong $H_2SO_4$ bằng : $n_{{S}_{trong Al_2(SO_4)_3}} + n_{{S}_{trong ZnSO_4}} + n_{{S}_{trong SO_2}}$

                              ⇒ $n_{H_2SO_4}= \sum n_S = 3n_{{Al_2(SO_4)_3}} + n_{ZnSO_4} + n_{SO_2} = 3.0,05^{*} + 0,1+ 0,25= 0,5$ (mol)

                              ⇒ $C_{{M}_{H_2SO_4}} = \frac{0,5}{0,5}=1M$

Chú thích (*) do $n_{{Al_2(SO_4)_3}}= \frac{1}{2} n_{Al}= \frac{1}{2}.0,1=0,05$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Sơ đồ phản ứng:  

                          

Tóm tắt quá trình phản ứng có: - Fe có số oxi hóa tăng từ 0 lên +3.

                                                 - Oxi có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2.

                                                 - N có số oxi hóa giảm từ +5 xuống +4.

                                                 - Hỗn hợp oxit sắt gồm có Fe và O: $m_{hh}= m_{Fe}+m_{O_2}$

Quá trình oxi hóa - khử của toàn phản ứng: 

                

Gọi số mol của Fe và O lần lượt là x và y. Ta có:

$m_{hh}= m_{Fe}+m_{O_2} = 56x + 32y= 19,2g$

$n_{{e}_{nhận}}= n_{{e}_{nhường}}= 3x=4y+0,6$ → $3x - 4y= 0,6$

Giải hệ 2 phương trình trên tìm được x= 0,3 ; y = 0,075.

Suy ra khối lượng của Fe là: 0,3.56= 16,8g

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Viết sơ đồ phản ứng:  

                      

$n_{{Fe}}= 0,16$ (mol),   $n_{{Cu}}= 0,12$ (mol),    $n_{{NO}}= 0,14$ (mol)

Quá trình oxi hóa - khử: 

                  

$\sum n_{{e}_{nhận}}= \sum n_{{e}_{nhường}} \Rightarrow 0,24+0,48 = 4x + 0,42 \Rightarrow x= 0,075$ 

Suy ra: $V= 0,075.22,4= 1,68$ (lít ) ở đktc

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- Phương trình phản ứng: $Cu + HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O$ 

- Xác định số oxi hóa, vai trò của các chất: 

                 

- Viết quá trình oxi hóa - khử:

                           

- Đặt hệ số cân bằng ở các sản phẩm oxi hóa - khử, kiểm tra cân bằng các nguyên tố: 

                             

- Tổng hệ số cân bằng các chất là 10.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{CuO}= 0,4$ (mol)

- Quá trình oxi hóa - khử: 

                        

Suy ra: $V_{{CO_2}}= 0,4.22,4=8,96 $ (lit).