Hướng dẫn giải (chi tiết)

Ở điều kiện thường, brom tồn tại ở trạng thái lỏng có màu nâu đỏ.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Cấu hình e nguyên tử: $1s^22s^22p^63s^23p^5$ 

Tống số electron là 17 suy ra Z =17 → số hiệu nguyên tử là 17 → Nguyên tử Clo

Nguyên tử của nguyên tố có 7e lớp ngoài cùng.

Electron cuối cùng của nguyên tử điền vào phân lớp p nên đó là nguyên tử nguyên tố p.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi các hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X lần lượt là p, n, e.

Tống số các hạt cơ bản: $p+n+e= 115$ hay $2p+n=115$  (1)

Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện: $n+25=2p$ ⇒ $2p-n=25$ (2)

 Giả hệ phương trình (1) và (2) tìm được p =35 và n =45

Suy ra nguyên tố cần tìm có Z= 35, A= 80 ⇒ X là Brom.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi $p_1, n_1, e_1$ lần lượt là các hạt cơ bản của M;  $p_2,n_2, e_2$ lần lượt là các hạt cơ bản của X.

Theo đề ra ta có: 

   - Tổng số các hạt cơ bản trong MX: $(p_1+n_1+e_1) +(p_2+n_2+e_2) =214$ hay $(2p_1+n_1) + (2p_2 + n_2)=214$ (1)

   - Tổng số hạt mang điện:  $(p_1+e_1)+(p_2+e_2)= 128$ hay $2p_1+ 2p_2=128$ (2)

   - Khối lượng của X nhiều hơn M: $(p_2+n_2)-(p_1+n_1)= 104$ (3)

   - Số hạt notron của X nhiêu hơn M: $n_2- n_1 = 62$ (4)

Từ 1,2,3,4 ta có hệ phương trình. Giải hệ 4 phương trình 4 ẩn tìm được:

$p_1= 11, n_1 = 12$ ⇒ M là Na

$p_2= 53, n_2=74$ ⇒ X là I

Suy ra hợp chất cần tìm là NaI (natri iodua)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Flo có độ âm điện lớn nhất → Có tính oxi hóa mạnh nhất

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Trong một phân nhóm, từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ Flo đến iot) tính oxi hóa giảm dần 

Suy ra: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần:$I < Br < Cl < F$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Trong một phân nhóm, từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần. → iot có tính khử mạnh nhất trong nhóm halogen

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Các halogen trong tự nhiên tồn tại ở dạng hợp chất.