Bài 22: Luyện tập nhóm Halogen - Hóa Học 10 (Sách cũ)
- Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các halogen, cấu tạo phân tử của đơn chất halogen. - Sự biến thiên tính chất của các đơn chất và hợp chất trong nhóm halogen. - Nguyên tắc chung của phương pháp điều chế halogen.
Bạn phải là thành viên VIP mới được làm bài này! Đăng ký mua thẻ VIP tại đây
Luyện tập nhóm Halogen
I- Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen
- Từ Flo đến iot: bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm.
- Lớp ngoài cùng có 7 electron. Cấu hình e lớp ngoài cùng: $ns^2np^5$
- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không cực.
II- Tính chất .
1. Tính chất vật lý:
- Trong tự nhiên các halogen tồn tại dưới dạng hợp chất.
- Từ flo đến iot đơn chất tồn tại ở thể khí, lỏng, rắn.
2. Tính chất hóa học
- Tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
- Hầu hết các chất đều tác dụng được với nước trừ iot.
III- Tính chất hóa học của hợp chất halogen.
1. Axit halogenhiđric
- Tính axit tăng, tính khử tăng theo thứ tự: $HF>HCl>HBr>HI$
2. Hợp chất có oxi
- Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do các muối NaClO và $CaClO_2$ là các chất oxi hóa mạnh.
IV- Phân biệt các ion $F^- , Cl^- , Br^-, I^-. $
Dùng $AgNO_3$ làm thuốc thử.
