Hướng dẫn giải (chi tiết)

Khi cho $H_2S$  tác dụng  vừa đủ với dung dịch bazơ dư người ta chỉ thu được muối trung hòa chứa ion $S^-$ 

         $H_2S + 2NaOH \to Na_2S + 2H_2O$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

khí $H_2S$ tan ít trong nước tạo dung dịch axit sunfuahiđric có tính axit yếu (yếu hơn axit cacboxylic).

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Khi để dung dịch $H_2S$ tiếp xúc với oxi trong không khí lâu ngày, sẽ xuất hiện vẩn đục màu vàng do $H_2S $ bị oxi hóa thành S:           $2H_S + O_2 \to 2H_2O + 2S\downarrow$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$SO_2 $ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số oxi hóa của S trong $SO_2$ tăng từ +4 lên + 6 → $SO_2$  đóng vai trò làm chất khử.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Khi dẫn khí $SO_2 $ vào bình đựng dung dịch brom có màu vàng nâu nhạt, dung dịch brom bị mất màu. $SO_2$  đã khử $Br_2$ có màu thành HBr không màu. 

                          

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Khi dẫn khí $SO_2 $  vào dung dịch axit sunfuhiđric, dung dịch bị vẩn đục màu vàng do $SO_2$  đã oxi hóa $H_2S$ thành S.

                                               $SO_2 + 2H_2S \to 3S\downarrow + 2H_2O$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số oxi hóa của S trong $SO_2$  giảm từ +4 xuống 0 → $SO_2$ thể hiện tính oxi hóa.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Do lượng khí $SO_2 $ dư sau phản ứng, nên muối thu phải là muối axit chứa ion $HSO_3^-$

       $SO_{{2}_{dư}} + NaOH \to NaHSO_3$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Trong phòng thí nghiệm, $SO_2$ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch $H_2SO_4$ với muối $Na_2SO_3$ .

                            $Na_2SO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + SO_2 + H_2O$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Thứ tự tính axit tăng dần $H_2S> H_2CO_3>H_2SO_3>H_2SO_4$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Các quá trình oxi hóa - khử: chất khử là $SO_2$ , Chất oxi hóa là $KMnO_4$

            

Đặt hệ số cân bằng chất oxi hóa - chất khử trước, kiểm tra cân bằng các nguyên tố.

 $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$

Hệ số cân bằng chất khử và chất oxi hóa lần lượt là: 5; 2

Hướng dẫn giải (chi tiết)

                       $SO_2 + 2H_2S \to 2H_2O +3S$

Số oxi hóa của S trong $SO_2$ giảm từ +4 xuống 0 → $SO_2$ thể hiện tính oxi hóa.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{SO_2}= 0,15 mol$

Khí $SO_2$ tác dụng với NaOH dư thì sau phản ứng kết thúc muối thu được sẽ là muối trung hòa chứa ion $SO_3^{2-}$

                                       $SO_2 + 2NaOH \to Na_2SO_3 + H_2O$

 Theo phương trình phản ứng ta có:   $n_{SO_2}= n_{Na_2SO_3}= 0,15 mol$

    Suy ra: $m_{Na_2SO_3}= 0,15 . 126=18,9 gam$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{SO_2}= 015 mol$

$n_{KOH}= 0,25 mol$

Xét tỉ lệ  $T= \frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\frac{0,25}{0,15}=1,667$ ⇒ Muối thu được gồm: $KHSO_3, K_2SO_3$

                       $SO_2 + 2KOH \to K_2SO_3 + H_2O$ (1)

                       $SO_2 + KOH \to KHSO_3 $  (2)

Gọi số mol của $SO_2$ lần lượt đã phản ứng ở 2 phương trình trên là x và y. 

Theo phương trình phản ứng ta có số mol của KOH của 2 phản ứng lần lượt là 2x và y.

Theo bài ra ta có: $n_{SO_2}= x+y=0,15 $

                             $n_{KOH}= 2x+ y = 0,25$

Giải hệ phương trên ta có x = 0,1 mol; y = 0,05mol.

Suy ra: $m= m_{K_2SO_3} + m_{KHSO_3}= 0,1.158 + 0,05.120=21,8 gam$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Xét tỉ lệ $T= \frac{n_{KOH}}{n_{H_2S}}= \frac{0,1}{0,2}=0,5$ ⇒ Muối tạo thành sau phản ứng là muối axit KHS.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{OH^-}= 0,2.2=0,4 mol$ 

$n_{SO_2}= 0,3 mol$

Xét tỉ lệ $T= \frac{n_{{OH}^{-}}}{n_{SO_2}}= \frac{0,4}{0,3}= 1,333$ ⇒ Muối thu được sau phản ứng là: Cả $Ca(HSO_3)_2$ và $CaSO_3$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Lưu huỳnh trioxit là chất lỏng không màu ($t_{nc}=17^oC)$ , tan nhiều trong nước.