Hướng dẫn giải (chi tiết)

+ A, M, X đều có 3 lớp e nên A, M, X đều thuộc chu kì 3

Ta có cấu hình e của A, M, X lần lượt là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$; $1s^2 2s^2 2p^6 3s^23p^1$; $1s^2 2s^2 2p^6 3s^23p^5$

+ Số e của A, M, X lần lượt là: 11,13,17 nên A, M, X ở các ô 11; 13;17 trong bảng tuần hoàn

+ Số e hóa trị của A, M, X lần lượt là 1,3,7 và A, M, X là các nguyên tố s và p nên A, M, X lần lượt thuộc nhóm IA; IIIA; VIIA

+ Trong 3 nguyên tố A, M, X đều có thể tạo hợp chất với hiđro để tạo muối hiđrua hoặc axit

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nguyên tử X có mức năng lượng ngoài cùng là: $3d^{10} 4s^2$ nên ta thấy

+ X có 4 lớp e nên X thuộc chu kì 4

+ X có 2e hóa trị và X là nguyên tố d nên X thuộc nhóm IIB

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Y có Z = 22 nên cấu hình electron của Y là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2$

Ta thấy: 

+ Y có 4 lớp e nên Y thuộc chu kì 4

+ Y có 4 e hóa trị và Y là nguyên tố d nên Y thuộc nhóm IVB

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Từ cấu hình e của ion $X^{2+}$ ta có cấu hình e của nguyên tử X là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

Nhận thấy: 

+ X có 3 lớp e nên X thuộc chu kì 3

+ X có 2e hóa trị và X là nguyên tố s nên X thuộc nhóm IIA 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Từ cấu hình e của ion $Y^-$ ta có cấu hình e của nguyên tử Y: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Suy ra:

+ Y thuộc chu kì 3 vì Y có 3 lớp e

+ Y có 7 electron hóa trị và Y là nguyên tố p nên Y thuộc nhóm VIIA

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Thứ tự nhóm A chính bằng số e hóa trị, bằng số electron lớp ngoài cùng.

Suy ra: Nguyên tố R thuộc nhóm VA → R có 5e lớp ngoài cùng.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số hạt mang điện trong hạt nhân là 13.

Z=13 → Cấu hình electron của X là:  $1s^22s^22p^63s^23s^1$ 

              → X thuộc chu kỳ 3 nhóm IIIA

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Đầu mỗi chu kỳ là các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là $ns^1$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^3$ → X thuộc chu kỳ 3

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Sự phân bố electron theo lớp trong nguyên tử của nguyên tố Z như sau 2, 8, 8, 2. 

 →  Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$  → Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Trong bảng tuần hoàn hóa học, nhóm gồm các phi kim điển hình là nhóm VIIA.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nguyên tố M có Z=8. Cấu hình electron nguyên tử: $1s^22s^22p^4$

                                     → Nguyên tố M có 6 e hóa trị nên M thuộc nhóm VIA

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nhóm VIIIA là nhóm gồm các nguyên tố khí hiếm.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

 Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X: $3s^23p^6$

⇒ X có 8 e hóa trị.

    X có cấu hình e bền vững của nguyên tố khí hiếm.