Bài 17: Khái quát về nhóm Halogen - Hóa học 10

I- Vị trí của nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn:

- Nhóm Halogen gồm các nguyên tố: Flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At).

- Kí hiệu các nguyên tố halogen là: X

- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối các chu kỳ, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.

II- Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử.

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng: $ns^2np^5$ 

  Ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực. Liên kết này không bền.

- Các nguyên tử nguyên tố halogen dễ dàng nhận thêm 1 electron nên tính chất háo hcoj cơ bản của các halogen là oxi hóa mạnh.

III- Sự biến đổi tính chất.

1. Sự biến đổi tính chất vật lý: 

Từ flo đến iot: - Trạng thái: chuyển từ khí → lỏng → rắn.

                        - Màu sắc: đậm dần.

                        - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần.

2. Sự biến đổi độ âm điện.

- Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.

- Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa -1

Các nguyên tố khác số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

3. Sự biến đổi tính chất hóa học

- Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo thành.

- Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.

- Các đơn chất halogen oxi hóa hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua, oxi hóa hidro tạo ra khí hiđro halogenua không màu, tan trong nước.