Bài 18: Clo - Hóa học 10
Học sinh biết được tính chất vật lý, hóa học của Clo. Biết được ứng dụng và phương pháp điều chế.
Danh sách bài tập
Bài 18 Clo
I) Tính chất vật lý:
- Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc.
- Khí clo tan trong nước (nước clo có màu vàng nhạt) và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.
II) Tính chất hóa học.
- Clo có tính oxi hóa mạnh.
1. Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua:
Phản ứng xảy ra ở nhiệt đọ thường, tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt.
Chú ý: Clo oxi hóa kim loại đạt đến số oxi hóa cao nhất.
2. Tác dụng với Hiđro
Phản ứng xảy ra trong ánh sáng. Nếu tỉ lệ phản ứng 1:1 sẽ gây nổ mạnh.
3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm
- Clo tác dụng với nước tạo nước clo: hỗn hợp gồm HCl và HClO
HCl: axit clohiđric
HClO: axit hipoclorơ là chất oxi hóa mạnh nên nước clo có tính tẩy màu.
- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo dung dịch nước Gia-ven
Trong các phản ứng trên clo vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.
4. Tác dụng với muối của các halogen khác
Clo có khả năng oxi hóa ion $Br^-, I^-$ ra khỏi dung dịch muối ⇒ Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom và iot.
5. Tác dụng với các chất khử khác:
III) Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên clo chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất, chủ yếu là muối Natri clorua có trong nước biển (Clo chiếm 2% khối lượng) và muối mỏ.
IV) Ứng dụng.
- Clo dùng để xử lý nước sinh hoạt, tẩy trắng vải, sợi, giấy.
- Clo làm nguyên liệu để sản xuất các chất hóa học hữu cơ diệt côn trùng, sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng...
V) Điều chế.
1. Trong phòng thí nghiệm.
- Nguyên liệu: HCl đặc, chất oxi hóa mạnh ($MnO_2, KMnO_4, HNO_3...$ ), NaCl, $H_2SO_4$ đặc.
- Phương pháp: Oxi hóa HCl đặc.
- Tiến hành: Cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh. Sau đó dẫn khí thu được lần lượt qua các bình chứa NaCl (giữ HCl dư) và $H_2SO_4$ đặc (giữ hơi nước) để thu được khí Clo tinh khiết.
- Phương trình phản ứng:
2. Trong công nghiệp.
Điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bình điện phân có màng ngăn.
Ở catot (cực âm): thu khí Hiđro.
Ở anot (cực dương): thu khí clo.
