Bài 22: Luyện tập nhóm Halogen - Hóa học 10

I- Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen

 - Từ Flo đến iot: bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm.

- Lớp ngoài cùng có 7 electron. Cấu hình e lớp ngoài cùng: $ns^2np^5$

- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không cực.

II- Tính chất .

1. Tính chất vật lý: 

- Trong tự nhiên các halogen tồn tại dưới dạng hợp chất.

- Từ flo đến iot đơn chất tồn tại ở thể khí, lỏng, rắn.

2. Tính chất hóa học

- Tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.

- Hầu hết các chất đều tác dụng được với nước trừ iot.

III- Tính chất hóa học của hợp chất halogen.

1. Axit halogenhiđric

- Tính axit tăng, tính khử tăng theo thứ tự: $HF>HCl>HBr>HI$

2. Hợp chất có oxi

- Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do các muối NaClO  và $CaClO_2$ là các chất oxi hóa mạnh.

IV- Phân biệt các ion $F^- , Cl^- , Br^-, I^-. $

Dùng $AgNO_3$ làm thuốc thử.