Bài 1: Sự điện li - Hóa Học 11

Sau khi học xong bài này chúng ta sẽ nắm được sự điện li là gì, chất điện li là những chất như thế nào; thế nào là chất điện li mạnh, thế nào là chất điện li yếu

Bạn phải là thành viên VIP mới được làm bài này! Đăng ký mua thẻ VIP tại đây

Bài 1: Sự điện li

I. Hiện tượng điện li

1. Thí nghiệm

- Chuẩn bị 3 cốc: (a) đựng nước cất, (b) đựng dung dịch C12H22O11, (c) đựng dung dịch muối NaCl rồi lắp vào bộ dụng cụ điện có nối với bóng đèn

- Khi nối với các đầu dây dẫn với cùng 1 nguồn điện ta thấy chỉ có bóng đèn ở cốc (c) sáng

- Vậy dung dịch NaCl dẫn điện còn nước cất và dung dịch C12H22O11 thì không

- Tiếp tục lặp lại thi nghiệm với các chất khác ta thấy các dung dịch axit, bazo, muối đều dẫn điện

2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo, muối trong nước

- Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

- Quá trình phân li  các chất trong nước ra ion là sự điện li. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li, Vậy axit, bazo, muối là những chất điện li

- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li

Ví dụ: NaCl => Na+ + Cl-

II. Phân loại các chất điện li

1. Chất điện li mạnh

- Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phn li ra ion

- Những chất điện li mạnh là những axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối tan.

- Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh người ta dùng mũi tên 1 chiều để chỉ chiều của quá trình điện li

Ví dụ: NaCl   =>  Na+ Cl-

- Vì sự điện li của NaCl là hoàn toàn nên ta hoàn toàn có thể tính được nồng độ các ion do NaCl phân li ra qua nồng độ của NaCl.

2. Chất điện li yếu

- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Những chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu

- Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng mũi tên 2 chiều để biểu đạt 

Ví dụ CH3COOH <=> CH3COO +  H+

- Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch, khi nào tốc độ phân li và tốc độ kết hợp các ion tạo lại phân tử bằng nhau, cân bằng của quá trình điện li được thiết lập.

- Cân bằng điện li là cân bằng động

- Cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê