Bài 5: Luyện tập axit, bazo và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Hóa Học 11

Bài 5: Luyện tập axit, bazo và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

I. Kiến thức cần nắm vững

    - Axit khi tan trong nước phân li ra ion H⁺ 

    - Bazo khi tan trong nước phân li ra ion OH^-

    - Hidroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazo

     - Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra Cation kim loại (hoặc Cation NH₄⁺ ) và Anion gốc axit

    - Tích số ion của nước là K_{$H_2O$}  = [H⁺ ] . [OH^-] =  1,0.10^-14 ( ở 25^oC). Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau

    - Các giá trị [H⁺] và pH đặc trung cho các môi trường:

                    Môi trường trung tính: [H⁺]= 1,0.10^-7M hoặc pH=7,00

                    Môi trường axit: [H⁺] > 1,0.10^-7M hoặc pH<7,00

                    Môi trường bazo: [H⁺] < 1,0.10^-7M hoặc pH>7,00

    - Màu của quỳ, phenolphtalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau

    - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

    - Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.