Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nhỏ H₂SO₄ loãng vào:

+ Cu-Ag: không có hiện tượng gì

+ Cu-Al, Cu-Zn: đều có khí bay ra

2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂ $\uparrow$

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ 

* Dung dịch thu được cho với phản ứng NH₃ 

Al³⁺ $\overset{ddNH_3}\to$ Al(OH)₃ $\downarrow$

Zn²⁺ $\overset{ddNH_3}\to$ Zn(OH)₂ $\downarrow$ → $[Zn(NH_3)_4] (OH)_2$

Muối Zn²⁺ +NH₃ dư: xuất hiện kết tủa. Sau đó kết tủa tan 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe-Al tan một phần 

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + H₂ 

K-Na: Tan hoàn toàn

Cu-Mg: Không tan

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nguyên liệu để luyện gang là quặng sắt có chứa 30 -95% oxit sắt, than cốc, chất chảy CaCO₃ ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành cao sau đó hóa hợp với SiO₂

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Quặng + HNO₃ → Khí NO₂ + dd X $\overset{BaCl_2}\to$ $\downarrow$ trắng

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Manhetit (Fe₃O₄) có hàm lượng Fe lớn nhất, khoảng 70%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Ag → Ag⁺ + 1e

Ag⁺ + HCl → AgCl $\downarrow$ + H⁺ 

n_AgCl = $0,796\over 143,5$ (mol)

Ta có: n_Ag = n_Ag$^+$= n_AgCl = $0,796\over 143,5$ (mol)

m_Ag = 108.$0,796\over 143,5$ = 0,6 (g) ⇒ %m_Ag = $0,6\over 1$.100 = 60%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

m_Al = 27.10 = 270(g)

m_Ni = 59.1 = 59(g)

m_{hợp kim} = m_Al + m_Ni = 270 + 59 = 329(g)

%m_Al = $270\over 329$ .100% = 82%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Ta có : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ; Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

Gọi a,b lần lượt là số mol của Fe và Zn 

⇒ 56a + 65b = 4,66 

    a  + b = 0,08 

⇒ a =0,06 và b = 0,02 

⇒ % m_Fe = $0,06.56\over 4,66$.100% = 72,1% ;   % m_Zn = 27,9%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_C = (10.4,8%)/12 = 0,04 (mol)

n_Fe = (100%-4,8%).$10\over 56$ = 0,17 (mol)

Khí gồm CO₂ và NO₂ 

 *         Fe → Fe³⁺ + 3e    ; N⁺⁵ + e → N⁺⁴ (NO₂)

mol    0,17               0,51   ;  a       a        a 

*          C → C⁺⁴(CO₂) + 4e

 mol    0,04                    0,16

⇒ a = 0,51 + 0,16 = 0,67

⇒ V = (0,67 + 0,04).22,4 = 15,904 (lít)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe₂O₃ → CO₂ + hh X (Fe, FeO, Fe₂O_3, Fe₃O₄)

→ dd Fe(NO₃)₂ , khí Y (NO)

           C²⁺ → C⁴⁺ + 2e                                ;       N⁵⁺ + 3e → N²⁺     

mol:      a         a       2a                                ;                0,6      0,2 mol

Bảo toàn e: 2a = 0,6 → a = 0,3 (mol)

⇒ n_CO = n$_{CO_2}$ = 0,3 (mol)

Bảo toàn khối lượng: $m_{Fe_2O_3} + m_CO = m_X + m_{CO_2}$

⇒ m + 0,3.28 = 67,2 + 0,3.44

⇒ m = 72 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

     4Fe + 3O₂ $\overset{t^O}\to$ 2Fe₂O₃

0,175mol               0,0875mol

m_Fe = 0,175.56 = 9,8 (g)

⇒ m_C = 10 - 9,8 = 0,2 (g)

⇒ %m_C = $0,2\over 10$.100 = 2%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi công thức cần tìm là Cu_xZn_y 

x : y = (%Cu : M_Cu ) : (%Zn : M_Zn)

x : y = $60 \over 64$ : $40\over 65$ = 3 : 2 ⇒ $Cu_3Zn_2$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

2Ba + O₂ → 2BaO (1)

2Cu + O₂ → 2CuO (2)

$n_{O_2}$ = $3,2 \over 32$ = 0,1 (mol)

Từ (1) và (2) ⇒ n_X = 0,2 (mol)

m_giảm  = m oxi mất ⇒ n_O $1,6 \over 16$ = 0,1 (mol)

⇒ n_Cu  = 0,1 (mol) ⇒ m_Cu = 64 . 0,1 = 6,4 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu: Fe → Fe³⁺ + 3e;                   Ag⁺ + 1e → Ag

                                                      mol:       x                   3x                            0,33    0,33

          Cu → Cu²⁺ + 2e;         

mol:    y                   2y

Bảo toàn e: 3x + 2y = 0,33 (1)

            Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

mol:      x                     x

m_tăng = 64x - 56x = 0,72 (2)   

Từ (1) và (2) ⇒ x =0,09 và y = 0,03 ⇒ m = 6,96 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi số mol Fe và C lần lượt là x và y: m = 56x +12y 

         3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄           ; C +O₂ → CO₂ 

mol:    x        $2\over 3$x                              y                 y

m_tăng = $64\over 3$x - 12y ( $2\over 3$x mol O₂ thêm vào và y mol C tách ra )

⇒ ${{64x\over3}-12y}\over {56x +12y}$ = 28,89%  ⇒ x : y = 3 : 1 ⇒Fe$_3$C