Hướng dẫn giải (chi tiết)

Cu đẩy được X ra khỏi muối nên X là Ag

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Theo đề bài ta có: 64 < M < 207 ⇒ Chỉ có Zn = 65 là thỏa mãn

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Na⁺ : 1s²2s²2p⁶ → lớp ngoài cùng có 8e

Al³⁺ : 1s²2s²2p⁶ → lớp ngoài cùng có 8e

Fe²⁺ : 1s²2s²2p⁶3s³3p⁶3d⁶ → lớp ngoài cùng có 15e

Fe³⁺ : 1s²2s²2p⁶3s³3p⁶3d⁵ → lớp ngoài cùng có 14e

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Ni đứng trước Ag, Cu, Pb trong dẫn điện hóa ⇒ Ni có thể khử được các ion của  kim loại trên 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Dùng Fe(NO$_3$)$_3$ có thể tinh chế được Ag mà không làm thay đổi khối lượng của chúng 

2Fe(NO$_3$)$_3$ + Fe → 3Fe(NO$_3$)$_2$

2Fe(NO$_3$)$_3$ + Cu → 2Fe(NO$_3$)$_2$ + Cu(NO$_3$)$_2$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

NaCl: Không có hiện tượng gì 

FeCl₂ xuất hiện kết tủa xanh trắng Fe(OH)₂ : FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

FeCl₃ xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃ :  FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

MgCl₂ xuất hiện kết tủa xanh trắng Mg(OH)₂ : MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Ta có: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 

n_muối = n$_{H_2}$= $0,5 \over 2$ = 0,25 (mol)

m_muối = m_KL + m_{gốc clorua} = 10 + 71.0,25 = 27,75 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

     * Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂                        ; M+ 2HCl → MCl₂ + H₂ 

mol: x                       x         x                          ;  y                    y       y

n$_{H_2}$= $2,24\over 22,4$ = 0,1 (mol)

Ta có : 56x + My = 1 (1)

x + y = 0,1 (2) ⇒ x = 0,1 - y

Thay vào (1) ta có: 56(0,1 - y ) + My = 1

⇒ 56y - My = 4,6 

⇒ y = $4,6 \over 56-M$ 

Ta có: 0 < y < 0,1 ⇒ 10 < M < 56 ⇒ M là Be

Hướng dẫn giải (chi tiết)

2M + $n\over 2$O₂ → M₂O₂ (1)

M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O (2)

M + nHCl → MCl_n + $n\over 2$H₂ (3)/span>

n$_{H_2}$ = $6,72 \over 22,4$ =0,3 (mol)

Từ (1) ⇒ n_M = $2 \over 0,5n$.n$_{O_2}$ = $2.0,075 \over 0,5n$= $0,3\over n$ (mol)

Từ (3) ⇒ n_M = $2 \over 0,5n$.n$_{H_2}$ = $1.0,3 \over 0,5n$ = $0,6\over n$ (mol)

 n_M = $0,3\over n$ + $0,6\over n$ = $0,9\over n$ (mol) ⇒ M = $8,1\over {0,9\over n}$ = 9n ⇒ n =3 và M = 27 ⇒ M là Al

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_{O pư} = m_Y ⇒ m_{O pư} = 22,3 - 14,3 = 8(g)

⇒  n_{O pư} =0,5 (mol)

O + 2H⁺ → H₂O ⇒ n_HCl = 2n$_{O_2^-}$= 2.0,5 = 1 (mol)

⇒ V_{dd HCl} = 0,5 lít = 500ml

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Muối gồm: FeSO₄: x (mol) và Fe₂(SO₄)₃ : y (mol)

→ 152x + 400y = 5,04 (1)

n_{e nhường} = 2x + 6y ⇒ n$_{SO_2}$ = x + 3y

⇒ n$_{H_2SO_4}$ = 2x + 6y (mol)

Ta có: $n_{Fe} \over n_{H_2SO_4} $ = $3\over 7$ ⇒ $x + 2y\over 2x+6y$ = $3\over 7$⇒ x - 4y = 0 (2)

Từ (1) và (2) ⇒  x = 0,02 (mol) và y = 0,005 (mol) ⇒ a = x + 2y = 0,03 (mol)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Bảo toàn điện tích: 2n$_{M^{2+}}$= 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) ⇒ n$_{M^{2+}}$= 0,1 (mol)

Để kết tủa lớn nhất thì: n$_{CO_3^{2-}}$= n$_{M^{2+}}$ = 0,1 (mol) ⇒ V = $0,1\over 0,5$ = 0,2 (lít) = 200 (ml)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n$_{NO_2}$ = a (mol) ; n_NO = b (mol) ⇒ a + b = 0,4 (1)

Bảo toàn e: 3n_Al = n$_{NO_2}$ + 3n_NO ⇒ a + 3b = 3.0,2 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,3 (mol) và b = 0,1 (mol) 

⇒ $\overline{M}$_Y = $0,3 . 46+ 0,1.30\over 0,4$ = 42 ⇒ d_{Y/$H_2$} =$42 \over 2$ = 21

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Al = n_Fe = 0,1 (mol)

A gồm Ag, Cu, Fe dư ⇒ n_{Fe dư} = n$_{H_2}$ = 0,05 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ 

Bảo toàn e: x + 2y = 0,1.3 + (0,1 - 0,05).2 

m_B = 108x + 64y = 68 

⇒ x = 0,2 và y = 0,1 ⇒  C_{M (AgNO$_3$)}= 1M

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Ta có : n$_{N_2O}$ = 0,05 (mol); n_NO = 0,1 (mol); n$_{NO_2}$ = 0,15 (mol)

Có m_muối = m_KL + m_{NO$_3-$} = 50 + 62.(0,05.8 + 0,1.3 + 0,15) = 102,7(g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Thu được chất rắn ⇒ Al không tác dụng hết với NaOH

n_Na = x (mol) ⇒ n_Al = 2x (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 

  x                          x          $x \over 2$ (mol)

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + $3 \over 2$H₂ 

 x          x                                    $3x \over 2$ (mol)

n_Al = $x \over 2$+ $3x \over 2$ = 2x = 0,4 ⇒ x = 0,2 (mol)

m_Al ban đầu = 2.0,2.27 = 10,8 (g)

m_Al phản ứng = 0,2.27 = 5,4 (g)

⇒ m = m_{Al dư} = 10,8 - 5,4 = 5,4 (g)