Hướng dẫn giải (chi tiết)

Sắt bị ăn mòn điện hóa tạo gỉ sắt màu nâu đỏ

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- Nhiệt phân: AgNO₃ $\overset{t^O} \to$ Ag + NO₂ + $1 \over 2$O₂ 

- Thủy luyện:2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ +2 Ag

- Điện phân dung dịch: 4AgNO₃ + 2H₂O $\overset{đpdd} \to$ 4Ag + 4HNNO₃ + O₂ 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Phương pháp thủy luyện : Ag₂S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

Zn + 2Na[Ag(CN)₂] → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag

Hướng dẫn giải (chi tiết)

CO khử được các oxi kim loại của kim loại đưng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại ⇒ CO khử được CuO thành Cu, $Al_2O_3$ và MgO không bị khử

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Các cặp Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni. Fe hoạt động tốt hơn nên sẽ đóng vai trò là cực âm bi phá hủy trước

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Tính kim loại: Zn > Fe > Cu⇒ Fe-Cu thì Fe bị ăn mòn trước Fe-C trong đó Fe bị ăn mòn trước do:

Cực âm: Fe → Fe²⁺ + 2e

Cực dương: O₂ + 2H₂O +4e → 4OH^-

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Khi cho FeSO$_4$ vào dd X thấy xuất hiện điện hóa Fe-Zn và sự giảm tiếp xúc của hidro trên bề mặt kim loại làm Zn ăn mòn nhanh hơn ⇒ Khí thoát ra nhanh hơn

Hướng dẫn giải (chi tiết)

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

n$_{AgNO_3}$ = $4\over 100$. $500 \over 170$ = $2 \over 17$ (mol)

n$_{AgNO_3}$ _pư = $2 \over 17$ . $17\over 100$ = 0,02 (mol)

Thep pt: n_Cu = $1 \over 2$n$_{AgNO_3}$ = 0,01 (mol)

m_{sau pư} = 20 + 0,02.108 - 0,01.64 = 21,52(g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi công thức oxit kim loại là M_xO_y ⇒ n$_{H_2}$ = $4,48 \over 22,4$ = 0,2 (mol)

     * M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O

mol: $0,2 \over y$  $\leftarrow\n$  0,2

Ta có: Moxit = $11,6\over {0,2\over y}$ = 5

⇒ Mx + 16y = 58y ⇒ Mx = 42y

⇒ $x \over y$ =$42\over M$ ⇒ M = 56; x = 3; y = 4 ⇒ CT là Fe$_3$O$_4$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

MCl_n $\overset{đpnc}\to$ M + $n \over 2$Cl₂ 

Khí ở anot là Cl₂: n$_{Cl_2}$ = $6,72 \over 22,4$ = 0,3(mol)

n_M =  $2\over n$Cl₂ = $0,6\over n$ (mol)

M = $12\over {0,6\over n}$ = 20n → n = 2, M = 40 ⇒ muối là CaCl₂

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n$_{CuSO_4}$ = 0,08 (mol) (1)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

n$_{O_2}$ = 0,01 (mol)

n_{e anot} = n_{e catot} = 4n$_{O_2}$ = 0,04 (mol) (2)

Từ (1) và (2) ⇒ Cu chưa điện phân hết ⇒ n_{e catot} = 2n_Cu ⇒ n_Cu = 0,02 (mol) ⇒ m_Cu = 1,28 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Vì sau nhiệt phân thu được oxit kim loại →  Loại Ag

Giả sử M có hóa trị 2 ⇒ 2M(NO₃)₂ → 2MO + NO₂ + $1\over 2$O₂ 

m_giảm = m_{khí thoát ra} ⇒ m$_{NO_2}$ + m$_{O_2}$ = 18,8 - 8 = 10,8 (g)

⇒ 46.2x + 16x = 10,8 ⇒ x =0,1 

⇒M $_{M(NO_3)_2}$= $18,8\over 0,1$ = 188 ⇒ M_M =64 ⇒ M là Cu

Hướng dẫn giải (chi tiết)

    * M(OH)₂ + H₂SO₄ → MSO₄ + 2H₂O

mol:   x                x               x

m$_{H_2SO_4}$ = 98x .$100 \over 20$ = 490x (g)

m_{ddsau pư} = (M + 34)x + 490x = (M + 524)x (g)

m$_{MSO_4}$= (M + 96)x (g)

⇒ C% =  $(M + 96)x \over (M + 524)x$.100 = 27,21 ⇒ M = 64 ⇒ Kim loại là Cu

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Chất rắn B gồm Cu, Ag, Fe có số mol lần lượt là: x, y, z

Ta có: 108x  + 64y + 56z = 16,24 (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

n_Fe = n$_{H_2}$ = 0,06 (mol) ⇒ z = 0,06 (mol) (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 108x + 64y = 12,88 (3)

n_{Al bđ} = $1,62 \over 27$ = 0,06 (mol)

n_Fe bđ = 0,1 (mol) ; n_Fe pư = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol) ; 

n_{Al pư} = 0,06 (mol)

Bảo toàn e: x + 2y = 0,06.3 + 0,04.2 = 0,26 (4)

Từ (3) và (4) ⇒ x = 0,06 và y = 0,1 ⇒ C_{M $_{Cu(NO_3)_2}$}= $0,1 \over 0,2$ = 0,5M

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Số e trao đổi trong quá trình điện phân: n_e = $It\over F$ = $1,34.1.3600 \over 96500$ = 0,05(mol)

Nhận thấy n_e = 0,05 < n$_{H^+}$ + 2n$_{Fe^{2+}}$

⇒ Bên catot H⁺ điện phân hết, Fe²⁺ điện phân một phần

n_{e nhận} = n$_{H^+}$ + 2n$_{Fe^{2+}}$_{bị điện phân} ⇒ n$_{Fe^{2+}}$_{bị điện phân} = $n_e - n_{H^+} \over 2$= $0,05-0,03 \over 2$ = 0,01 (mol)

m_Fe = 0,01.56 = 0,56 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Al = 0,2 (mol); n_NO = a; n$_{NO_2}$ = 3a

Bảo toàn e ta có: 0,2.3 = 3a + 3a ⇒ a = 0,1 (mol)

⇒ V$_{NO_2}$ = 0,1.3 .22,4 = 6,72 (lít)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Oxit + CO → KL + CO₂ 

Đặt n_CO = n$_{CO_2}$ = x(mol)

Bảo toàn khối lượng: m_oxit + m_CO = m_KL + m$_{CO_2}$/span>

⇒ 14 + 28x = 10,32 + 44x ⇒ x = 0,23 (mol)

⇒ V_CO = 0,23.22,4 = 5,152 (lít)