Hướng dẫn giải (chi tiết)

Hòa tan các mẫu vào nước, chất rắn là BaO: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Lấy  Ba(OH)₂ cho vào 2 chất rắn còn lại, chất rắn tan ra là Al₂O₃ và còn lại là MgO: 

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Hướng dẫn giải (chi tiết)

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 3Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂ $\uparrow$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Na₂O + H₂O → dd X ; NaOH + CO_2 dư → Al(OH)₃

Al₂O₃ + H₂O → dd X ; NaAlO₂ + CO_2 dư → Al(OH)₃

MgO

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Chỉ có Al$_2$O$_3$ và Al(OH)$_3$ là chất lưỡng tính

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Nhôm là kim loại trắng bạc, mềm, dẻo dễ kéo sợi và dát mỏng. Có thể dát mỏng 0,01mm để gói thực phẩm

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Theo định luật Faraday ta có: m_Al = $Alt\over 96500n$ = $27.9,65.50.60 \over 96500.3$ = 2,7(g)

⇒ H% = $2,16 \over 2,7$.100% = 80%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n$_{AlCl_3}$ = 0,1 . 1 = 0,1 (mol) ; n$_{Al_2O_3}$ = $2,55\over 102$ = 0,025 (mol)

* AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (1)

   0,1                            0,1 (mol)

* 2Al(OH)₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O (2)

  0,05 (mol)

* 2Al(OH)₃ $\overset{t^O}\to$ Al₂O₃ + 3H₂O (3)

     0,05           0,025 (mol)

Từ (3) ⇒  n$_{Al(OH)_3}$ = 2n$_{Al_2O_3}$ = 0,05(mol)

⇒ Có 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Al(OH)₃ bị hòa tan ở (2)

⇒ n_NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

⇒ C_{M NaOH} = $0,35 \over 0,1$ = 3,5M

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi a, b là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp:

      * Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

mol:   a                                  a

      * 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

mol:   b                                  $3b\over 2$

      *2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (3)

mol:   b                                                       $3b\over 2$

n$_{H_2}$_(1,2) = 0,2 (mol) = a + $3b\over 2$ / n$_{H_2}$₍₂₎ = 0,15 (mol) = $3b\over 2$ 

⇒ a = 0,05 (mol) và b = 0,1 (mol)

m_Al = 27 . 0,1 = 2,7 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Lượng H₂ sinh ra khi tác dụng với H₂O < khi tác dụng với NạOH → Khi tác dụng với H₂O, Al còn dư

n_Na = 2a (mol) ; n_Al = 6 (mol)

      * 2Na + 2H₂O → 2NaOH + 2H₂ 

mol:    2a                       2a          a 

      * 2Al + 2NaOH + H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ 

mol:               2a                                        3a

Khi tác dụng với dd NaOH dư:

      * 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 

mol:    2a                       2a          a (mol)

      * 2Al + 2NaOH + H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ 

mol:     b                                                      $3b\over 2$ (mol)

Ta có: V_{H$_2$} (TN2) = 1,75 V_{H$_2$} (TN1)

⇒ a + $3b\over 2$ = 1,75(a + 3a) ⇒ a = 0,25b

⇒ % m_Al = $27b\over 23.2a+27b$.100% = 70,13%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Al = 0,1 (mol) ; n_NạOH = 0,3 (mol)

Al + H₂O +NaOH → NaAlO₂ + $3\over 2$H₂ 

n_{NạOH dư} = 0,2 (mol) ; n$_{AlO_2^-}$ = 0,1 (mol)

n$_{Al(OH)_3}$ = $5,46 \over 78$ = 0,07 (mol) $\neq$ n$_{AlO_2^-}$ 

Th1: H⁺ thiếu, AlO₂^- dư ⇒ n$_{H^+}$ = n$_{OH^-}$dư + n$\downarrow$ = 0,2 + 0,07 = 0,27 ⇒ C_{M HCl} = 1,35M

Th2: Tạo Al(OH)₃ và bị hòa tàn 1 phần ⇒  n$_{H^+}$ = n$_{OH^-}$dư + 4n$_{AlO_2^-}$ - 3n$\downarrow$ = 0,2 + 4.0,1 - 3.0,07 = 0,39 

⇒ C_{M HCl} = 1,95M

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Al  = 0,2 (mol) ; n$_{Fe_2O_3}$ = 0,05 (mol)

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

n_{Al dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)

n_Fe  = 2n$_{Fe_2O_3}$ = 0,1

⇒ m_KL  = m_Al + m_Fe  = 0,1.27 + 0,1.56 = 8,3 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n$_{Cr_2O_3}$ = 0,03 (mol) ; n$_{H_2}$ = 0,09 (mol)

     * 2Al + Cr₂O₃ $\overset{t^O}\to$ Al₂O₃ + 2Cr

mol: 0,06   0,03         0,03

Giả sử sau phản ứng Al dư, Cr₂O₃ hết

     * Cr + 2HCL →  CrCl₂ + H₂ 

mol: 0,06                           0,06

     * 2Al + 6HCL →  2CrCl₃ + 3H₂ 

mol: 0,02                                0,03

Hỗn hợp X gồm Al dư 0,02 mol, Al₂O₃ 0,03 mol, Cr 0,06 mol

      * Al₂O₃ + 2NaOH →  2NaAlO₂ + H₂O 

mol:  0,03        0,06

      * Al + NaOH + H₂O →  NaAlO₂ + $3 \over 2$H₂

mol:0,02   0,02

⇒ n_NaOH = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Al$^{3+}$ = 0,2 ⇒ $n_{OH^-} \over n_{Al^{3+}}$= $0,7 \over 0,2$ = 3,5 ⇒ tạo $\downarrow$ Al(OH)₃ và kết tủa tan 1 phần

n$_{OH^-}$ = 4n_Al$^{3+}$ - n$\downarrow$ ⇒ n$\downarrow$ = 4.0,2 - 0,7 = 0,1 (mol)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

n$_{NH_3}$ = $7,84\over 22,4$ = 0,35 (mol)

n$_{AlCl_3}$ = 0,1.1 = 0,1 (mol)

$n_{NH_3} \over n_{AlCl_3}$ = $0,35 \over 0,1$ = 3,5 ⇒ AlCl₃ hết

n$_{Al(OH)_3}$ = n$_{AlCl_3}$ = 0,1 (mol)

m$_{Al(OH)_3}$= 0,1.78 = 7,8(g) 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Al$^{3+}$ = 0,34 (mol)

n_{Al(OH)$_3$} = 0,3 (mol) < n_Al$^{3+}$ 

Th1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ ⇒ n$_{OH^-}$ = 3.0,3 = 0,9 (mol)

V_(dd NaOH) = 2,25 lít = V_min

Th1: Al³⁺ hết → tạo Al(OH)₃ 0,3 mol ⇒ n$_{[Al(OH)_4^-]}$ = 0,34 - 0,3 = 0,04 (mol)

n$_{OH^-}$ = 3.0,3 + 4.0,04 = 1,06 (mol)

V_(dd NaOH) = 2,65 lít = V_max