Hướng dẫn giải (chi tiết)

Do Fe trong FeO chưa có số oxi hóa cao nhất nên nó có cả tính khử và tính oxi hóa

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂ 

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

FeCO₃ + O₂ → Fe₂O₃ + CO₂​​​​​​​

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Na₂CO₃ + FeCl₃ + H₂O → Fe(OH)₂$\downarrow$ + NaCl + CO₂$\uparrow$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Vì dd có Cu dư nên sẽ không có Fe³⁺

Hướng dẫn giải (chi tiết)

X làm mất màu thuốc tím → X có Fe²⁺ 

X có khả năng hòa tan Cu → X có Fe³⁺ 

→  oxit là Fe$_3$O$_4$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂ 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

KMnO₄ / H⁺, K$_2$Cr$_2$O$_7$/ H⁺, Br₂ đều có màu, có tính oxi hóa mạnh nên đều tác dụng Fe²⁺ ⇒ Bị mất màu

Hướng dẫn giải (chi tiết)

CO + [O] → CO₂ 

n_{O ($Fe_2O_3$)} : n_{O (CuO)} = 3:2

⇒ 3n_{$Fe_2O_3$} : n_CuO = 3:2

⇒ n_{$Fe_2O_3$} : n_CuO = 1:2

%m_{$Fe_2O_3$} = $1.160 \over 1.160 + 2.80$ .100 = 50%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Ta có: 0,3 mol Fe_xO_y → 0,4 mol Al₂O₃ 

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 0,3y = 0,4.3 ⇒ y = 4 → oxit là Fe$_3$O$_4$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

m$_{Fe_2O_3}$ = $32\over 160$ = 0,2 (mol)

      * Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ 

mol:    0,2                                0,6

      * CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

mol:   0,6                            0,6

m = 0,6 . 100 = 60 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Cứ 278g FeSO₄.7H₂O có 152g FeSO₄ 

→ 55,6g FeSO₄.7H₂O có x (g) FeSO₄

m$_{FeSO_4}$ = $55,6.152 \over 278$ = 30,4 (g)

n$_{FeSO_4}$ = $30,4 \over 152$ = 0,2 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ 

n$_{H_2}$ = n$_{FeSO_4}$= 0,2 (mol) → V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: oxit + HCl → muối clorua + H₂O

n_HCl = n_H =2n_O = $2(6,08-4,48) \over 16$ = 0,2 (mol)

V_{dd HCl} = $0,2.1000 \over 2$ = 100 (ml)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi a,b là số mol lần lượt của Fe và FeS

Ta có:   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

    mol:   a                                a

            FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

    mol:   b                                   b

            H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃ 

    mol:   b                               b

Ta có: b = n_PbS =$47,8\over 239$ = 0,2 (mol)

mà n$_{H_2}$ = a + b = $4,982\over 22,4$ = 0,22 (mol)

⇒ a = 0,22 (mol)

⇒ % m_FeS = $0,2.88\over 0,2.88 + 0,02.56$.100 = 94,02%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

m_hh = 56x + 32y = 5,2 (1)

Thu được 22,825g kết tủa là Fe(OH)₃ và BaSO₄ ⇒ 107x + 233y = 22,825 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,05 và y = 0,075 (mol)

Theo định luật bảo toàn e ta có: 3n_Fe + 6n_S = n$_{NO_2}$ →  n$_{NO_2}$ = 3.0,05 + 6.0,075 = 0,6 (mol)

⇒ V = 0,6.22,4 = 13,44 (lít)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi kim loại là M, hóa trị n: 2M + nCl₂ → 2MCl_n 

                                   mol:           n              2

⇒ 0,3 mol Cl₂ thu được $32,5\over M+35,5n $ mol muối

⇒ n.$32,5\over M+35,5n $ = 2.0,3 ⇒ M = $56n \over 3$ ⇒ n = 3 và M = 56 → Kim loại là Fe 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n$_{Cu(NO_3)_2}$ = 0,8.0,2 = 0,16 (mol)

n$_{H_2SO_4}$ = 0,8.0,25 = 0,2 (mol)

Do sau phản ứng còn dư hỗn hợp bột kim loại ⇒ Fe còn dư, Cu²⁺ hết

       3Fe + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

mol:  0,15    0,1        0,4                   0,1

          Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

mol:    0,16                        0,16

⇒ m - (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m ⇒ m = 17,8 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n$_{SO_2}$ = $1,4\over 22,4$ = 0,0625 (mol)

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_KL + m_{$SO_4^{2-}$}

⇒ m_{$SO_4^{2-}$} = m_muối - m_KL = 21,98 - 8,3 = 13,68 g

n_{$SO_4^{2-}$} = $13,68 \over 96$ = 0,1425 (mol) ; n_{e nhận} = 2n_O + 2n$_{SO_2}$

n_{$SO_4^{2-}$} = $1 \over 2$ n_{e nhận}  =$1 \over 2$ (2n_O + 2n$_{SO_2}$) = n_O + n$_{SO_2}$ = 0,1425 ⇒ n_O + 0,0625 = 0,1425 ⇒ n_O = 0,08 (mol)

⇒ m_O = 0,08.16 = 1,28 g ⇒ m = m_X +m_O = 8,3 + 1,28 = 9,58 (g)