Đốt cháy hoàn toàn 8,1g một cacbohidrat X thu được 6,72l khí CO2 (đktc) và 4,5g H2O. Mặt khác đun nóng toàn bộ lượng chất X trên trong axit thu được chất Y, cho Y tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu được a gam Ag. Tìm giá trị của a
Hướng dẫn giải (chi tiết)
Gọi CTPT của X là: CxHyOz
Theo đề bài: nCO2= $6,72 \over 22,4$=0,3 (mol), nH2O= $4,5 \over 18$=0,25 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: mO= mX- mC- mH = 8,1 - (0,3.12) - (0,25.2)= 4g $\to$nO= $4 \over 16$=0,25 (mol)
nC: nH:nO = 0,3 : (0,25.2) : 0,25 = 6:10:6
Suy ra: X là (C6H10O5)n và nX= $8,1\over 162$ = 0,05 (mol)
(C6H10O5)n + nH2O $\overset {H^+,{t^0}} \to$ nC6H12O6
0,05 $\to$ 0,05 (mol)
HOCH2(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O $\overset {\,{t^0}} \to$ HOCH2(CHOH)4COONH4 + 2Ag $\downarrow$+ 2NH4NO3
0,05 $\to$0,1 (mol)
$ \implies$mAg= a= 0,1.108 = 10,8g