Nguyên tử - Bài tập nâng cao

Home Lớp 7 Khoa học tự nhiên 7 - Sách kết nối tri thức Bài 2: Nguyên tửBài tập nâng cao

{"common":{"save":0,"post_id":"6035","level":3,"total":10,"point":10,"point_extra":0},"segment":[{"id":"8962","post_id":"6035","mon_id":"1158750","chapter_id":"1158755","question":"H\u1ea1t nhân nguyên t\u1eed natri (sodium) có 11 proton. S\u1ed1 electron trong các l\u1edbp c\u1ee7a v\u1ecf nguyên t\u1eed natri, vi\u1ebft t\u1eeb l\u1edbp trong ra l\u1edbp ngoài, l\u1ea7n l\u01b0\u1ee3t là<\/p>","options":["A. <\/strong>2, 8 ,1","B.<\/strong> 2, 6 ,3","C. <\/strong>2, 7 ,2","D. <\/strong>1, 8 ,2"],"correct":"1","level":"3","hint":"Các electron s\u1eafp x\u1ebfp thành t\u1eebng l\u1edbp.<\/p>L\u1edbp electron th\u1ee9 nh\u1ea5t (l\u1edbp trong cùng g\u1ea7n h\u1ea1t nhân nh\u1ea5t) có t\u1ed1i \u0111a 2 electron<\/strong>.<\/p>L\u1edbp th\u1ee9 hai có t\u1ed1i \u0111a 8 electron<\/strong>, ...<\/p>Các electron s\u1eafp x\u1ebfp vào các l\u1edbp theo th\u1ee9 t\u1ef1 t\u1eeb trong ra ngoài cho \u0111\u1ebfn h\u1ebft.<\/p>","answer":"Vì h\u1ea1t nhân nguyên t\u1eed natri (sodium) có 11 proton nên v\u1ecf nguyên t\u1eed natri có 11 electron (s\u1ed1 p = s\u1ed1 e)<\/p>11 electron này s\u1eafp x\u1ebfp vào 3 l\u1edbp:<\/p>+ L\u1edbp trong cùng có 2 electron<\/strong><\/span> (vì có t\u1ed1i \u0111a 2 electron)<\/p>+ L\u1edbp th\u1ee9 hai có 8 electron<\/strong><\/span> <\/strong>(vì có t\u1ed1i \u0111a 8 electron)<\/span><\/p>+ L\u1edbp th\u1ee9 ba có <\/strong><\/span>1 electron <\/strong><\/span>(vì 11 – 2 – 8 = 1 electron)<\/span><\/p>Do \u0111ó s\u1ed1 electron trong các l\u1edbp c\u1ee7a v\u1ecf nguyên t\u1eed natri, vi\u1ebft t\u1eeb l\u1edbp trong ra l\u1edbp ngoài, l\u1ea7n l\u01b0\u1ee3t là  A. <\/strong>2, 8 ,1<\/span><\/p>","type":"choose","extra_type":"classic","time":"0","user_id":"131","test":"0","date":"2022-08-03 13:06:43","option_type":"txt","len":0},{"id":"8963","post_id":"6035","mon_id":"1158750","chapter_id":"1158755","question":"M\u1ed9t nguyên t\u1eed có 9 proton trong h\u1ea1t nhân. Theo mô hình nguyên t\u1eed c\u1ee7a R\u01a1-d\u01a1-pho – Bo, s\u1ed1 l\u1edbp electron c\u1ee7a nguyên t\u1eed \u0111ó là<\/p>","options":["1","3","2","4"],"correct":"3","level":"3","hint":"Các electron s\u1eafp x\u1ebfp thành t\u1eebng l\u1edbp.<\/p>L\u1edbp electron th\u1ee9 nh\u1ea5t (l\u1edbp trong cùng g\u1ea7n h\u1ea1t nhân nh\u1ea5t) có t\u1ed1i \u0111a 2 electron<\/strong>.<\/p>L\u1edbp th\u1ee9 hai có t\u1ed1i \u0111a 8 electron<\/strong>, ...<\/p>Các electron s\u1eafp x\u1ebfp vào các l\u1edbp theo th\u1ee9 t\u1ef1 t\u1eeb trong ra ngoài cho \u0111\u1ebfn h\u1ebft.<\/p>","answer":"Vì nguyên t\u1eed có 9 proton trong h\u1ea1t nhân nên v\u1ecf nguyên t\u1eed \u0111ó có 9 electron (s\u1ed1 p = s\u1ed1 e)<\/p>9 electron này s\u1eafp x\u1ebfp vào 2 l\u1edbp:<\/p>+ L\u1edbp th\u1ee9 nh\u1ea5t có 2 electron (vì có t\u1ed1i \u0111a 2 electron)<\/p>+ L\u1edbp th\u1ee9 hai có 7 electron (vì 9 – 2 = 7 electron)<\/p>V\u1eady s\u1ed1 l\u1edbp electron c\u1ee7a nguyên t\u1eed \u0111ó là 2<\/strong><\/span>.<\/p>\u0110áp án \u0111úng là bông hoa ch\u1ee9a s\u1ed1 2<\/strong><\/span>.<\/p>","type":"choose","extra_type":"flower","time":"0","user_id":"131","test":"0","date":"2022-08-03 13:12:00","option_type":"txt","len":0},{"id":"8965","post_id":"6035","mon_id":"1158750","chapter_id":"1158755","question":"H\u1ea1t nhân nguyên t\u1eed nitrogen có 7 proton. S\u1ed1 electron \u1edf l\u1edbp ngoài cùng c\u1ee7a v\u1ecf nguyên t\u1eed nitrogen là<\/p>","options":["7","2","4","5"],"correct":"4","level":"3","hint":"Các electron s\u1eafp x\u1ebfp thành t\u1eebng l\u1edbp.<\/p>L\u1edbp electron th\u1ee9 nh\u1ea5t (l\u1edbp trong cùng g\u1ea7n h\u1ea1t nhân nh\u1ea5t) có t\u1ed1i \u0111a 2 electron<\/strong>.<\/p>L\u1edbp th\u1ee9 hai có t\u1ed1i \u0111a 8 electron<\/strong>, ...<\/p>Các electron s\u1eafp x\u1ebfp vào các l\u1edbp theo th\u1ee9 t\u1ef1 t\u1eeb trong ra ngoài cho \u0111\u1ebfn h\u1ebft.<\/p>","answer":"Vì h\u1ea1t nhân nguyên t\u1eed nitrogen có 7 proton nên v\u1ecf nguyên t\u1eed nitrogen có 7 electron (s\u1ed1 p = s\u1ed1 e)<\/p>7 electron này s\u1eafp x\u1ebfp vào 2 l\u1edbp:<\/p>+ L\u1edbp th\u1ee9 nh\u1ea5t có 2 electron (vì có t\u1ed1i \u0111a 2 electron)<\/p>+ L\u1edbp th\u1ee9 hai có 5 electron<\/span> (vì 7 – 2 = 5 electron)<\/p>V\u1eady s\u1ed1 electron \u1edf l\u1edbp ngoài cùng (l\u1edbp th\u1ee9 hai) c\u1ee7a v\u1ecf nguyên t\u1eed nitrogen là 5<\/strong><\/span>.<\/p>\u0110áp án \u0111úng là ngôi sao ch\u1ee9a s\u1ed1 5<\/span><\/strong>.<\/p>","type":"choose","extra_type":"star","time":"0","user_id":"131","test":"0","date":"2022-08-03 13:23:24","option_type":"txt","len":0}]}