Hướng dẫn giải (chi tiết)

$2Fe+3Cl_2\rightarrow 2FeCl_3$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

M + (6x-2y)_nHNO₃ → (6x-2y)_n M(NO₃)_n + nN_xO_y + (3x-y)_nH₂O

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Vì Hg độc nhưng Hg + S → HgS (không độc)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Cu, Al có độ dẫn điện tốt, độ dãn cao, độ thắt và dẻo tốt

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe không bền trong không khí ẩm do: 2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ +  O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Có: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu$\downarrow\n$

    0,02     0,02          0,02

⇒ m_{chất rắn} = m_Cu + m_{Fe dư} = 0,02.64 + (0,08 - 0,02).56 = 4,64 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$\overline{M}$ = ${M_{N_2}+M_{N_2O}} \over 2$ =$28 + 44 \over 2$ = 36

$\Rightarrow n_{N_2}= n_{N_2O}$ = $0,24 \over 2$ = 0,12 (mol)

$\Rightarrow m_{Al(NO_3)_3}\n$ = $m\over 27$ . 213 = 7,89m < 8m ⇒ Có NH₄NO₃

Bảo toàn e: 3n_Al = 10n$_{N_2}$+ 8n$_{N_2O}$ + 8n$_{NH_4NO_3}$

⇔ 3$m \over 27$ = 10 . 0,12 + 8 . 0,12 +  8n$_{NH_4NO_3}$

⇒  n$_{NH_4NO_3}$ = $m \over 72$ - 0,27 (mol)

m_muối  = $m_{Al(NO_3)_3} + m_{NH_4NO_3}$ ⇒ 8m = 213.$m \over 27$ + 80( $m \over 72$ - 0,27) ⇒ m = 21,6 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Y = 0,175 (mol) , M_Y = 26

⇒ n$_{CO_2}$= 0,1 (mol), n$_{H_2}$ = 0,075 (mol)

Gọi số mol H₂O là x. Bảo toàn H: n$_{H_2SO_4}$= n$_{H_2O}$ + n$_{H_2}$ = x + 0,075 

Bảo toàn khối lượng: m_X + m$_{H_2SO_4}$ = m_muối  + m$_{CO_2}$ + m$_{H_2O}$ + m$_{H_2}$

⇒ 15,4 + 98( x+ 0,075) = 30,2 + 26.0,175 + 18x

⇒ x = 0,15 (mol)

Trong hỗn hợp muối có a mol MgSO₄ và b mol FeSO₄ 

⇒ m_muối = 120a + 152b = 30,2 

n$_{H_2SO_4}$ = a + b = 0,225 

⇒ a = 0,125 ; b = 0,1 (mol)

⇒ m$_{FeSO_4}$= 0,1 . 152 = 15,2 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂ 

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂ 

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-  → 3Fe²⁺ + NO + H₂O

n_Fe =  n$_{Fe^{2+}}$= 3n_NO = 3. $0,448\over 22,4$ = 0,06 (mol)

⇒ %m_Fe = $0,06.56 \over 10$.100 = 33,6%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi số mol Fe, M lần lượt là a,b

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

 a                                   a

2M + 2nHCl → 2MCln + nH₂ 

 b                                   $bn\over 2$

⇒ a + $bn\over 2$ = $2,128\over 22,4$= 0,095 (mol)

 Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O 

 a                                             a

 3M + 4nHNO₃ → 3M(NO₃)_n + nNO + 2nH₂O 

 b                                                $bn\over 3$

⇒ a + $bn\over 3$ =$1,792\over 22,4$ = 0,08 (mol)

⇒ a = 0,05 (mol), bn = 0,09 (mol)

Mà 56a + Mb = $7,22\over 2$

⇒ Mb = 0,81 ⇒ n = 3 và M = 27 ⇒ Al

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Cho n_Fe = a ⇒ n_Cu = a

m_tăng = m_Cu - m_{Fe pư} = 64a - 56a = 8a = 1

⇒ a = 0,125 (mol) ⇒  m_{Fe pư} = 0,125 . 56 = 7(g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

       FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O

       Fe₂O₃ + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂O

mol    $a\over 232$                   $2a\over 232$

* Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ⇒  Cu tan hoàn toàn  ⇒ n_Cu $\geq$ $1 \over 2\n$$n_{Fe^{3+}}$

⇒ $b\over 64$ $\leq$ $a \over 232$ hay 64a $\geq$ 232b 

Hướng dẫn giải (chi tiết)

*Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag (1)

  x       3x

*Fe + 3Ag⁺ → Fe³⁺ + 3Ag (2)

 0,5x    1,5x                 1,5x

$n_{AgNO_3}$= 0,3 . 2 = 0,6 (mol). Ta có: 27x + 56.0,5x = 11 ⇒ x = 0,2

Theo pt(1) ⇒ $n_{AgNO_3}$= 3n_Al = 3 . 0,2 = 0,6 (mol)

⇒ Chỉ xảy ra phản ứng (1)

⇒ Chất rắn thu được là Ag và Fe ⇒ m = m_Ag + m_Fe = 0,6.108 + 0,2.0,5.56 = 70,4 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Vì % N₂ và NO₂ bằng nhau ⇒ quy đổi hỗn hợp về NO (a mol) và N₂O (b mol)

n_{khí Z} = a + b = 0,1 (mol)

$\overline{M}$_Z = $30a +44b \over a+b$ = 8,9 

⇒ a = 0,06 (mol), b = 0,04 (mol)

n$_{HNO_3}$ = 4n_NO + 10n$_{N_2O}$ = 4.0,06 + 10.0,04 = 0,64 (mol)

m$_{HNO_3}$ = 0,64 . 63 = 40,32 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Fe = n_S = 0,25 (mol)

X có Fe dư, S dư, FeS

Y có H₂ và H₂S 

⇒ M_Y = 10,6 . 2  → ${ n_{H_2}} \over {n_{H_2S}}$ = $2\over 3$

${ n_{H_2}}$ = n_{Fe dư} , ${n_{H_2S}}$ = n_FeS 

⇒ ${ n_{Fe}} \over {n_{FeS}}$ = $2\over 3$ ⇒ H% = ${ n_{FeS}} \over {n_{Febđ}}$ = ${ n_{FeS}} \over {n_{Fedư}+ n_{FeS} }$ = $3\over 2+3$ = 60%