Bài 31: Sắt - Hóa Học 12

I- Vị trí và cấu tạo

1. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn

- Sắt : nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, Z = 26

2. Cấu hình sắt

- Cấu hình e của sắt:

$[Ar]3d^64s^2$

- Cấu hình e của $Fe^{2+}$

$[Ar]3d^6$

- Cấu hình e của $Fe^{3+}$

$[Ar]3d^5$

II - Tính chất vật lý

- Kim loại màu trắng xám, dẻo, dễ rèn

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tính nhiễm từ

III- Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

$Fe +S\rightarrow FeS (t^0)$

$2Fe+3Cl_2\rightarrow 2FeCl_3$

2. Tác dụng với axit

- Tác dụng với : HCl, $H_2SO_4$ loãng 

$Fe\rightarrow Fe^{2+}$

$Fe+ H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

- Tác dụng với axit có tính oxh mạnh : $HNO_3$ , $H_2SO_4$ (đặc)

$Fe\rightarrow Fe^{3+}$

$Fe+4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O$

3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn

$Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

4. Tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao

IV- Trạng thái tự nhiên

- hemantit đỏ: $Fe_2O_3$ khan

- hemantit nâu: $Fe_2O_3.nH_2O$

- manhetit: $Fe_3O_4$

- xiderit: $FeCO_3$

- pirit: $FeS_2$