Hướng dẫn giải (chi tiết)

Cấu hình của Fe: [Ar]3d$^6$4s²

⇒ Cấu hình của Fe³⁺: [Ar]3d$^5$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Khi tạo ra các ion sắt, nguyên tử Fe nhường e ở phân lớp 4s trước phân lớp 3d

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe + S $\overset{t^O}\to$ FeS

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe + S $\overset{t^O}\to$ FeS

FeS + HCl → FeCl$_2$ + H₂S

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Chỉ có Cl₂ và HNO₃ tác dụng mới Fe mới tạo sắt có hóa trị 3

2Fe + 3Cl₂ $\to$ 2FeCl₃ Fe + 4HNO₃ $\to$Fe(NO₃)3 + NO + 2H₂0

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Cu _dư + 2AgNO₃ → Cu(NO$_3$)$_2$ (X) + 2Ag

Fe _dư + Cu(NO$_3$)$_2$  → Fe(NO$_3$)$_2$ (Y) + Cu

Hướng dẫn giải (chi tiết)

* 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂ 

   2M                       2M + 96n

   7,04                         13,68

$2M\over 7,04$ = $2M + 96n\over 13,68$ → M = 28n → n = 2 và M = 56. Vật M là Fe

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Khối lượng kim loại phản ứng là: m_kl = $1,68.50 \over 100$ = 0,84 (g)

n$_{H_2}$ = $0,336 \over 22,4$ = 0,015 (mol)

2M + 2nHCl → 2MCl₂ + H₂ 

n_M = $2\over n$n$_{H_2}$ = $2.0,15 \over n$ = $0,03\over n$ (mol)

M = $0,84 \over {0,03\over n}$ = 28n  → n = 2 và M = 56  → M là Fe

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n$_{H_2}$ = 0,5 mol → n_H = 1 (mol)

Khi có 1 mol nguyên tử thoát ra thì cũng có 1 mol ion Cl^- tạo muối: 

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 16 + 35,5.1 = 51,5 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

       * $\overline{M}$ + 4HNO₃ → $\overline{M}$(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

mol:  0,1                                         0,1

       * 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

mol:   x                                     $3x \over 2$

       * Fe+ 2HCl → FeCl₂ + H₂

mol:   y                                  y

⇒ n_KL = x + y = 0,2 (mol) / n$_{H_2}$ = $3x \over 2$ + y = 0,25 (mol)

⇒ x = y = 0,1 (mol)

⇒ m = 0,1.27 + 0,1.56 = 8,3 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi số mol của Fe, Mg lần lượt là: x, y

⇒ n_{HCl pư} = 2(x + y)

m_{dd sau pứ} = m_KL + m_{dd HCl} + m$_{H_2}$ = 56x + 24y + 73(x + y).$100\over 20$ - 2(x + y) 

= 419x + 387y (g) 

⇒ C% FeCl₂ = $127x\over 419x + 387y$ .100% = 15,76%  ⇒ x = y 

⇒ C% MgCl₂ = $95y\over 419x + 387y$ .100% = 11,97%

Hướng dẫn giải (chi tiết)

( a g Fe + 0 ) → 4,8g X ( Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) $\overset{+HNO_3}\to$ dd Y (Fe³⁺, H⁺, NO₃^-) + NO

Y + NaOH → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (6g)

a = 6.$112 \over 160$ = 4,2 (g)

m_O = 4,8 - 4,2 = 0,6 (g)

n_Fe = 0,075 (mol) , n_NO = 0,0375 (mol)

        * Fe → Fe³⁺ + 3e 

mol: 0,075             0,075

        * N⁺⁵+ 3e → N⁺²

mol: 0,15    0,15   0,15

        * Fe → Fe³⁺ + 3e 

mol: 0,075             0,075

        * O + 2e → O^2-

mol:       0,075     0,075

n$_{HNO_3 pư}$ = 0,225 + 0,15 = 0,375 (mol)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Fe$\overset{+O^2}\to$ X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) $\overset{+HNO_3}\to$ dd Fe(NO₃)₃ + NO

Gọi số mol Fe là a, O₂ phản ứng là b

Ta có: 56a + 32b= 6 (1)

n_NO = $1,12 \over 22,4$ = 0,5 (mol)

      Fe → Fe³⁺ + 3e

mol: a        a        3a

       O₂ + 4e → 2O^2- 

mol: b      4b       2b

        N⁵⁺ + 3e → N²⁺

mol:          0,15    0,5

Bảo toàn e: 3a = 4b + 0,15

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,09 và b = 0,03

n$_{HNO_3}$ = n$_{NO_3^-}$ + n_N ⇒ 0,5x = 3.0,09 + 0,05 ⇒ X = 0,64M

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Theo định luật bảo toàn e thì n_{e nhường} = n_{e nhận} 

Mà Fe nhường 2e, Zn nhường 2e, còn S nhận 2e nên ta có: 2n_Fe + 2n_Zn = 2n_S 

⇒ n_S = n_Fe + n_Zn = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)

Bảo toàn nguyên tố ta có: n_CuS = n_S = 0,3 ⇒ m_CuS = 0,3.96 = 28,8 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

n_Fe = $50,4\over 56$ = 0,9 mol

n$_{NO_2}$ = $13,44\over 22,4$ = 0,6 mol

Định luật bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_{O pư} + n$_{NO_2}$

⇒ n_{O pư} = $1 \over 2$(3n_Fe - n$_{NO_2}$) = $1 \over 2$(3.0,9 - 0,6) = 1,05 mol

⇒ m_{O pư} = 1,05 . 16 = 16,8 (g)

Bảo toàn khối lượng: m = m_Fe + m_{O pư} = 50,4 + 16,8 = 67,2 (g)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO₂ 

Ta có: x + y = $11,2 \over 22,4$ = 0,5 / $30x+46y\over 2(x+y)$ = 19

⇒ x = y = 0,25 (mol) 

n_{e nhận} = 3n_NO + n$_{NO_2}$ = 3.0,25 + 0,25 = 1 (mol)

n$_{NO_3^-}$ = n_{e nhận} = 1 (mol)

⇒ m$_{NO_3^-}$ = 1.62 = 62 (g) ⇒ m_muối = m_KL + m_{NO$_3$^-} = 24 + 62 = 86 (g)